个人实验全记录【随时更新】

PROTON

1、将FeSO4加入水中后由于有三价铁的棕黄色，于是加入Cu以除去三价铁的颜色(没观察到铜离子的蓝色)后加入大量的KNO3，在有空气存在的条件下，发现二价铁氧化速度很慢(由于铜单质的存在)。于是放置一夜后，发现溶液在非常稀少时为黄色，在非常浓时呈深棕色，已完全不透光。正常来讲应该生成Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，也不应该为这种颜色，那么此时产生的物质是什么?
在溶解的同时溶液还会大量吸热，有明显降温现象，这种现象在它们单独溶解时并没有出现，为何?

2、在使用二甲苯隔绝空气的条件下，采用KOH和FeSO4反应制备Fe(OH)2的反应中，在产生白色沉淀的同时还产生了深绿色沉淀。经过放置一段时间后，还产生了黑色沉淀。那么这两种奇怪物质会是什么?

3、在使用浓度为30%的H2O2制取O2时用MnO2作为催化剂(该反应剧烈放热)。在反应时发现反应速率极快，并且产生了浓密的白烟，聚集在试管内，并慢慢冒出，说明其比空气密度大，而且没有刺鼻气味产生。由于不小心把手指放在试管口，反应结束后发现手指放在试管口处的那片皮肤竟然被氧化为白色，于是立即对其进行处理。
问:为什么会产生白烟?
空气中氧气的氧化性为何没有反应中产生的强?为何它能有这么强的氧化性?

4、将H2O2(30%)中加入KNO3后没有反应，再加入KOH后仍未有反应，再将铁片加入该混合溶液后，剧烈发生反应，生成刺激性气味的气体，且有三价铁生成。
问:该反应涉及的化学反应式会是什么?
(注意H2O2(30%)千万不要沾在手上，沾在手上后要立即用大量的水冲洗，否则沾到的皮肤会被迅速氧化为白色)

5、将HCl加在不锈钢板上，再加入H2O2后剧烈发生反应产生大量气泡，溶液也由无色变为黑褐色，一段时间过后，不锈钢板上也出现典型Cr2O3的绿色，不锈钢板的颜色也变暗，呈灰色。
问:
    1、生成的深棕黑色的是什么?
    2、不锈钢中的铬元素为何也被氧化?

6、将曾经催化过H2O2的MnO2中加入浓盐酸(反应1)，发现立即产生了浅紫红色的溶液，经振荡后，溶液颜色继续加深，直至深紫红色，但泛有黄褐色。而没有做过催化剂的MnO2中加入浓盐酸(反应2)，却没有出现这种现象。
再分别加入浓度为30%的H2O2，则都会产生大量气泡。反应1中溶液立即变澄清，颜色消失，试管底部产生黑色沉淀，后再反应，则底部沉淀消失，溶液最后呈浅黄色，并且有刺激性气味产生。
反应2中加入H2O2后，产生大量气泡，溶液颜色也变为澄清，等H2O2反应结束后，溶液变为深红褐色。
(反应1、2中用的MnO2量不同，反应1用的小于反应2用的，反应结束后，反应2用的试管底部还有沉淀)
问题:
     1、同样的反应，为何最后反应生成物的颜色却大不相同?
     2、反应2产生的气体中，有强烈的刺激性气味的气体，这种气体产生的基本反应原理是什么?
     3、反应1中，刚加入盐酸时产生那种特殊颜色的物质是什么?
     4、在不加热的条件下为制得纯净的Mn2+，且不能生成刺激性或有毒的气体，用 最简洁的方法如何设计该实验?(参考化学试剂:MnO2、H2O2、HCl、KOH、KClO3、H2C2O4、NH4Cl等常见化学试剂)
供参考化学反应方程式:
     MnO2+2HCl+H2O2==MnCl2+O2+2H2O
    Mn2+ +2H2O=可逆=Mn(OH)2+2H+
    Mn(OH)2+H2O2==H2MnO3+H2O
    H2MnO3+2H+ +H2O2==Mn2+ +3H2O+O2


7、由H2O2+2HCl(浓)+Cu==CuCl2+2H2O可知该反应可以直接进行，而且生成物少，元素利用率高。
在实际操作时却发现，反应时会剧烈地产生大量气体，先产生无味气体，后产生刺激性气味的气体，为何?
该刺激性气体是HCl还是Cl2?

8、这次改变实验方案，先混合好H2O2和HCl，再一点点加入铜丝，反应太快时可以随时减慢反应速率。发现生成的不是蓝色或黄色的CuCl2而是显翠绿色的…
再在另一试管中先加入铜丝，再加入HCl再加入H2O2，剧烈发生反应产生大量气泡，溶液也是呈翠绿色，然后再加入大量的H2O2发现溶液立即呈深墨绿色伴浅黄棕色。再加入HCl也还是不能再恢复为翠绿色了…
问:
    1、铜离子为什么呈绿色?
    2、方案二中为何会出现那种颜色?
    3、为何反应中一定会产生气泡，怎样才能防止产生?

9、在先前制得的翠绿色的氯化铜离子经短时间放置后会发现翠绿色溶液底部会有一明显较浅的黄绿色溶液层……
而在放置24小时后发现:
在隔绝空气的条件下，翠绿色变为了深墨绿色偏黄棕色的混合色，而且在其内部预先放置的一根纯铜丝也被反应掉一厘米之多…
问:
    1、为何在刚反应完的溶液底部会出现一浅层黄绿色溶液?
        (我个人认为可能是氯化铜与氯离子产生的(CuCl4)2-配离子)
        为何会出现在容器底部?
    2、为什么溶液颜色会有这么大的转变?
    3、会是什么原因使其发生改变?(在放入纯铜丝时溶液也不再产生气泡)
    4、铜丝为何会在这种绿色的溶液中被溶解?
    5、为何该种颜色与实验8中方案二产生的颜色一样?

PROTON

对实验6中两个反应的化学成分中锰的价态的初步实验验证

证明反应一
由于在加完浓度为30%H2O2的反应一所产生的颜色是无色的，于是将其加入H2C2O4(因为如果有Mn3+时会使溶液变为红色，而Mn2+则不行)发现并没有反应，说明其不含Mn3+，而在加入Na2CO3立即产生白色MnCO3沉淀(呈胶体状态)，说明含有Mn2+

证明反应二
于是利用Mn2+这一特性，发现开始时的确产生了使无色草酸变为红色的现象，说明实验6的方案1在加完30%的H2O2一定有三价锰。
    而在随后的震荡条件下，红色逐渐消失，溶液也变为浅黄色……
    再取一部分溶液将其加入饱和Na2CO3中立即产生白色沉淀，也就说明有Mn2+存在。


在实验8中同样的铜却产生出不同的颜色的初步检测:
将其分别加入Na2CO3中，开始时发现产生了不溶于水的蓝色胶状体，经震荡后才产生了白色固体，随后加入盐酸，白色沉淀消失，并产生无色气体。溶液也恢复到原色。

PROTON

更新........
10、用未被盐酸浸泡过的纯铜丝，将浓度为30%的H2O2滴加在Cu上时，会立刻产生气体，并伴有深棕红色的物质产生，使H2O2的液滴也就变成深棕红色，当这种液滴刚遇到盐酸时，颜色就会立刻消失，盐酸的颜色也变为浅绿色……
问:
    深棕红色的物质是什么?
    该物质为和刚遇到盐酸就会发生反应?

11、在尝试制取Na2CO3.H2O2的实验中，将浓度为30%的H2O2加入到Na2CO3固体粉末中，按反应方程式来看，只有当H2O2的浓度过高时才有可能会发生剧烈分解甚至爆炸。而在我做实验时，却发现当H2O2加入了以后，就一直在产生气体，固体的Na2CO3也不溶解，当放置一天以后，发现固体消失，溶液也澄清，在震荡时，会有极少量的气体产生。
    再经一天后，加入MnO2发现并不会产生气泡，只有加入酸时，才会产生(因为Na2CO2的缘故)。
    问:为什么需要制得的产物早就被分解?原因是为什么?

12、一个小问题
对于一些物质的反应，可以在很低的温度下进行，而且物质的化合价也不变化，那么当其分解时却要在加热或高温的条件下进行?
如:
Ni+4CO=40°C=Ni(CO)4
Ni(CO)4=300°C=Ni+4CO
     能量只由其内部键能决定？

飞凡

先说请规则，怎么这么些问题？PROTON,你记录的是？

正空体

这算是出试题给大家回吗？

PROTON

只要有实验，就有记录
这是风达让的....
下面的问题是在实验时个人产生的一点点问题
一些疑惑就直接发上来了
有能解决少数问题的我会照样评分

PROTON

更新........

将KClO3、MnO2、KOH混合后，再加入水，溶解后，析出了许多极薄的无色透明的六边形层状晶体，溶液呈无色，后再将其进行电解，经过十几分钟后，发现无色溶液变成了淡蓝色，并不会随电解的时间加长而加深或是褪色。而且有许多棱状晶体析出，干燥后发现有的晶体还呈丝状。
问:
    1、该种淡蓝色溶液会含什么新的离子?
    2、电解后晶体结构为什么发生变化，生成的新物质是什么?

在电解饱和KClO3的溶液制取KClO4的实验:
   实验设计一
    采用铜电极进行电解
   实验现象:铜电极的阳极被溶解，阴极有近黑色的固体粉末生成，两极都有气体生成，溶液先由无色变为蓝色并沉淀，沉淀后来又变为棕色，并有极少量白色固体析出。

   实验设计二
    由实验设计一可以明显看出实验失败。
    于是改铜电极为石墨电极，再另做一次实验，实验步骤几乎一样。
    实验现象:
     发现在电解时，石墨电极表层变得极其松散，会形成黑色沉淀，同时在阴极上也有黑色固体析出，还有少量白色不溶物产生，反应后溶液还是无色。
   问:
     实验设计一
   1、在实验中，为什么阳极的铜电极会被溶解，从而形成电解池?
     2、假如阴极生成的固体是铜，那为什么会是黑色的?
    如果不是铜，那又会是什么?
     3、为什么铜电极附近会有蓝色不溶物产生?会是什么物质?
     4、为什么再往后行成棕色的物质?该物质可能是什么?
     实验设计二
    5、为什么碳棒会像铜一样在阴极有析出?

PROTON

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15、
    实验设计一：
    将桔子皮放在试管内捣碎，加入适量的水，溶液呈黄色，再加入有机溶剂二甲苯，发现溶剂的颜色由无色变为浅黄色，再加入约2克碳酸钠，发现水层的颜色由黄色变为深黄色，有机层不变色。
    实验设计二:
     将另一份放有捣碎桔子皮混合液中先加入碳酸钠，混合均匀后，溶液不变色，再加入有机溶剂，充分混合后，有机溶剂却不变色，最后再加入适量盐酸，反应结束后，再一次搅动有机层，这时才出现与实验设计一一样的浅黄色。
    问题略(该实验最好自己亲自动手试试，碳酸钠可以由小苏打替代，有机溶剂可以用煤油、汽油、食用油等替代，盐酸可以用白醋也可)

16、将以前制得的氢氧化亚铁取出部分，用有机溶剂封存后，加入少量蒸馏水将高强磁铁靠近发现了有许多黑色的磁性物质。再加入适量的次氯酸钠，使之成为氢氧化铁。按照化学式来看如果在强碱性条件下继续加入次氯酸钠，可以形成高铁酸钠，再加入过量的氢氧化钾，就会产生紫红色沉淀，而在实际实验时并未发现有该种物质生成，除了红棕色还是红棕色,反应是在隔绝空气的条件下发应。
    用高强磁铁放在试管附近，发现有大量红棕色固体不溶物沉淀在磁铁附近，而黑色固体也消失。
    问:
     1、黑色固体会是什么?如果是Fe3O4那为何在加完NaClO以后就消失了?
     2、为什么没有产生高铁酸钾?实验步骤在哪里出现的问题?