酸碱性

PROTON · 发表于 2008-12-7 19:56

碘化钾的酸碱性与氯化钾相比哪个更强？
注：等量纯水，溶解相同物质量的碘化钾与氯化钾，全部溶解，其中没有其他因素的干扰影响酸碱性

泡菜拌饭 · 发表于 2008-12-8 11:32

C l 的非金属性比 I 大、、、应该 KCl 大于 KI 吧

PROTON · 发表于 2008-12-9 15:35

可HI的酸性比KCl强.

木虫子 · 发表于 2008-12-9 21:02

确实是KCl的酸性强，但是原因不是HCl的酸性强，是因为I－会水解，方程式为
I- +H2O = HI + OH- （注：此反应是可逆反应）
由这个反应就可以看出，KI中产生了OH-，所以呈碱性，而Cl－是完全电离的，不发生水解反应，所以的中性的，即KI的碱性大于KCl，KCl的酸性大于KI

PROTON · 发表于 2008-12-13 21:10

那就可以推出（Ph值）：
不知正确与否，望有人分析并加以改正......
∵HF＜HCl＜HBr＜HI（酸性）
且LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（碱性）
∴NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（碱性）
∴LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl＜CsCl（碱性）
∵已知NaCl的Ph值等于7
∴LiF=NaCl=KBr=RbI
LiF＜NaF＜......（碱性）
.......
前提是：等量纯水，溶解相同物质量的碘化钾与氯化钾，全部溶解，
其中没有其他因素的干扰影响酸碱性

王其洲 · 发表于 2009-1-23 20:04

KCl的电负性大于碘化钾,KCl的酸性大于KI

dlq · 发表于 2009-1-23 22:29

6# 王其洲

提到电负性了，正解！

木虫子 · 发表于 2009-1-28 10:43

纠正一个小错误，电负性是对元素说的，不是对化合物说的
这里要说Cl的电负性大于I的电负性

dlq · 发表于 2009-1-28 11:26

纠正一个小错误，电负性是对元素说的，不是对化合物说的
这里要说Cl的电负性大于I的电负性
木虫子发表于 2009-1-28 10:43

呵呵，偶到没注意，的确，虫子说的对~~

D的意志 · 发表于 2009-6-29 23:10

酸碱性是跟溶剂密切相关的，题目是说水溶液，在水溶液里，氢氧化钾是强碱，盐酸，碘化氢都是强酸，所以一般来说，我们认为他们都是中性的。但是若非要区分出个大小，就要不能用浓度算了，要用活度，这个要求有点高了，如果需要的话可以给我说，我给你算算

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