焰色反应

PROTON · 发表于 2008-11-2 15:10

焰色反应是金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。
除镁以外，碱金属和碱土属的挥发性盐类，都能使火焰呈现特征颜色，可用于定性分析。
产生焰色的原因，是由于这些元素在光谱的可见区，都有较强的谱线。
Li +，红，谱线波长6708
Na+，黄，5890，5896
K+，紫，4044，4047，
Rb+，紫红，4202
Cs+，紫红，4555，4593
Ca++，橙，6122，6162
Sr++，红，6878，7070
Ba++，黄绿，5536　　
为什么我在做铜的焰色反应时，没多久颜色就消失了，这是什么原因？
Cu++,绿

木虫子 · 发表于 2008-11-2 15:18

用铜片做焰色反应,能看到绿色,是因为其表面的CuO发生焰色反应,而铜金属本身是很稳定的,所以在它表面的CuO反应完后就看不到反应了,此时你把铜片移开,由于铜片表面温度很高,所以表面的铜原子会和空气中的氧气发生氧化还原反应生成一层黑色CuO,这时再把铜片移入火焰中就又可以看到短暂的焰色反应了

PROTON · 发表于 2008-11-2 15:24

我用的是氯化铜溶液，
是用铁丝蘸取溶液的。

木虫子 · 发表于 2008-11-2 15:28

那当氯化铜反应完了不就看不到了吗..... - -

PROTON · 发表于 2008-11-2 15:36

那氯化铜反应完了生成物是什么？

木虫子 · 发表于 2008-11-2 15:42

那个是焰色反应,不是化学反应,化学本质并没有改变,只是由于加热,所以反应物挥发掉了

PROTON · 发表于 2008-11-2 16:01

CuCl2有挥发性吗？
似乎没有吧！？

罪天 · 发表于 2008-11-2 16:31

兄弟氯化铜是液体，当然有挥发性。

爱徒 · 发表于 2008-11-2 17:28

靠，你用铁丝？你买不起铂也不至于用铁吧，铁把铜置换出来，那还是铜的验色反应吗

PROTON · 发表于 2008-11-2 19:26

那我用铜丝也是一样的结果呀！

木虫子 · 发表于 2008-11-3 16:37

加热CuCl2当然会挥发掉啊....

PROTON · 发表于 2008-11-3 18:41

能具体说明一下加热CuCl2如何挥发

PROTON · 发表于 2008-11-4 20:30

我又做了钠离子的焰色反应，
为什么还是一样的结果？生成物是白色固体！

[ 本帖最后由 PROTON 于 2008-11-23 12:08 编辑 ]

木虫子 · 发表于 2009-1-28 10:53

由于你蘸在玻璃棒上的盐量是很小的，所以遇到加热很容易就散发到空气中
做钠离子的颜色反应？？现象应该很难观察到吧

PROTON · 发表于 2009-1-28 19:47

用的时浓盐水，
火焰是甲烷燃烧（淡蓝色火焰）

爱因思源 · 发表于 2009-6-16 17:26

金属CL化物一般都易挥发，这也是洗铂丝时用盐酸的原理。

PROTON · 发表于 2009-6-17 14:45

16# 爱因思源
看来我需要换种方法再做这个实验了..........................

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