高一化学上的问题,帮忙解释一下

战鬼

高一化学书上说"国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×10 23."
我就是想问一下为什么规定 "1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12 中所含的碳原子数相同"?
还有就是为什么  " 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值 会 与该粒子的相对原子质量或相对分子质量 相等"?
各位大哥大姐帮我解释一下...

春田花花

好像跟中子，质子之类的有关吧。
忘了！

静世劫

我觉得你列一个化学方程式，大概就可以看出来了
我们计算其消耗量或者产生量，都是依据其系数和分子量的比如：
2H2 +O2 = 2H2O  氢气和氧气反应生成水，用mol来说就是2mol氢气加1mol氧气反应生成2mol水，按照质量来说（其实通常来说也是分子量）......顺理成章就是LZ所问问题的答案了。
mol其实只是一个方便运算和记忆的量的单位。

[ 本帖最后由 静世劫 于 2008-9-27 18:02 编辑 ]

战鬼

那为什么一定要规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×10 23.,换成别的数量什么的,不行吗?

dragonfly

1> 0.012kg C-12所含原子数约为6.02×10²³个 定为1mol 同金星,mol其实只是一个人为规定的方便运算和记忆的量的单位
   至于为什么,联系下为什么相对质量的单位是C-12的1/12...
   据说当年曾考虑过用氢之类的,最后算来算去还是C-12方便.例如对于<2>这个问题

2>同金星,同一个反应可从物质的量和质量两方面认识(随便代一个数)
  另外提供一个不很严谨的理解方法
  0.012kg=12g.设某物质的一个粒子的质量为a,共有N个该种粒子.一个C-12的质量表示为MC.
  NA=12g/MC,   n=N/NA
  M=m/n=N*a/[N/(12g/MC)]=12g*a/MC
  相对质量Ar=a/(MC/12)=12a/MC

P.S.发现博闻强识也有类似的帖子,可能mol比较难理解(我是直接背的...)

简简单单

就是这么规定的，没有那么多为什么

爱徒

为什么一定要规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×10 23.,换成别的数量什么的,不行吗?
那是测出来的，怎么换啊

水之贵族

因为相对原子质量是以碳原子的十二分之一定的标准

土豆

规定一个别的数也行，同样能用。但是这样规定刚好能迎合质量的单位，使数值上方便一些。若当初质量单位不是像现在这样的定义，那这个常数也会另规定一个，来使数值好算一些。

黑暗先知

国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 碳12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×10 23."
它的意思是把0.012kg 碳12 中所含的碳原子数约为6.02×10 23规定为1mol粒子！OK
就相当于把你们班56个同学看成一个整体