一个小化学实验

PROTON

常理是2KOH+FeSO₄==Fe（OH）₂+K₂SO₄
可Fe（OH）₂应该是白色的
但我的实验中发现了有少量的Fe（OH）₂
但更多的是深绿发黑的絮状不溶物.....
我的猜测是KFeO₂
可KFeO₂的制取是
Fe(OH)₃+浓KOH(热)=KFeO₂(铁酸钾)+2H₂O
不符合反应条件.........
很郁闷...........
试剂都是分析纯的........

52wjzm

等着高人出现来解答~~~

爱因思源

楼主能提供所有可能的“深绿发黑的絮状不溶物”的资料吗。另外正反滴〈碱过量或硫酸铁过量〉效果一致吗？
高中课本里对与次实验的描述大概是：产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转为红褐色。同时楼主保证教材所说的“反常规操作”了吗，是否与氧气接触？
A深绿：2价铁的析出
B发黑：灰绿+红褐
C絮状：Fe(OH)2本身       A和B吸附在C上，使C显得少？

PROTON

我是将片状KOH加入FeSO4的饱和溶液中，溶液是新制的.............
没有溶液出现被氧化的现象........

爱因思源

片状KOH加到里面，周围一定浓度高。而且强碱溶于水要放热。。。
是不是？？

PROTON

是的，会剧烈放热............

爱因思源

那就符合“Fe(OH)3+浓KOH(热)=KFeO2(铁酸钾)+2H2O ”了吧。。。。。

PROTON

那应该是局部的产生铁酸钾............
但实验发现是全面的..........产生不溶胶体..........

玄勾玉

感谢反夸克同学提供答案。。。

Fe(OH)2是白色胶状沉淀,这是不争的事实,但是在制备Fe(OH)2过程中出现的浅绿色或灰绿色或墨绿色物质究竟是什么,似乎历来都存在着不同的看法:查《中学教师化学手册》等资料可知"Fe(OH)2为苍绿色六方晶体或白色无定型";《普通无机化学》等不少资料认为该绿色物质是组成为Fe(OH)2·2Fe(OH)3或Fe3(OH)8或FeO·Fe2O3·4H2O的混合型氢氧化物或混合型氧化物;北师大《无机化学》上这样写道:"Fe(OH)2易被空气中的氧氧化,往往得不到白色的Fe(OH)2,而是变成绿色,最后成为棕红色的Fe(OH)3